2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
4、自然界中碳的循环
(1)大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
(2)大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
5、C、CO、CO2的转化
6、应用
(1)利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。(2)CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
(4)CO2、CO的性质与功用、危害关系
物质 | 性质 | 功用或危害 |
CO2 | 大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发 | 温室效应加剧 |
干冰升华吸热 | 人工降雨 | |
绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖 | 光合作用、大棚内气体肥料 | |
通常条件下不能燃烧，不支持燃烧 | 灭火 | |
CO | 可燃性，燃烧产生热量 | 重要气体燃料 |
跟血红蛋白极易结合 | 缺氧中毒 |
7、碳酸和碳酸盐
化学式 | 来源和性质 | 用途 |
CaCO3（大理石、石灰石） | 难溶于水，在高温下分解，能与酸反应 | 建筑材料 |
Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打） | 易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应 | 食品、造纸、洗涤剂 |
NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打） | 能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解 | 洗涤剂、灭火剂 |
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