24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法--PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。
(2)PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
Mg、Al、Zn、Fe、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(镁、铝、锌、铁、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来(2)排在氢左边的金属，可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
元素化合物部分
1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有(1)铜丝的量不足(2)系统漏气(3)加热温度达不到反应温度(4)反应的充分程度不同
2.空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃
C+O2═══ CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃
S+O2═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃
4P+5O2═══ 2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃
3Fe+2O2═══ Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃
2Mg+O2═══ 2MgO 5.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水;收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
(收集方法由气体的密度和水溶性决定)收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2)，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1：2，质量比为8：1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
11、二氧化碳的化学性质：(1)CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══ H2CO3;加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O+CO2↑(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2═══ CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。
12、CO2的用途：(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快;不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
(1)
4Al+3O2══ 2Al2O3 3Fe+2O2═══ Fe3O4 2Cu+O2═══ 2CuO
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══ FeSO4+H2↑2Al+6HCl══ 2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应
(3)金属1+盐1→金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4("湿法冶金"原理)，Cu+2AgNO3══ 2Ag+Cu(NO3)2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 20、金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══ 2Fe+3CO2(赤铁矿：Fe2O3;磁铁矿：Fe3O4)
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分：Fe2O3)。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
