2010年执业西药师药物分析：强碱滴定弱酸的滴定曲线

2010-08-27

读书人医药频道医药资格考试专业网站 http://www.reader8.net/exam/yiyao/ 　　当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则pOH4.30 pH9.70　　根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。　　　　从图4-2可以看出：　　（1）滴定

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　　当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则pOH=4.30 pH=9.70
　　根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。　　

　　从图4-2可以看出：
　　（1）滴定突跃范围较小，pH值范在7.75～9.70之间。
　　（2）计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。
　　（3）本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。
　　（4）影响突跃范围的因素
　　①Ka：当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。
　　②浓度：当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应＜0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。
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