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2008年黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集
第一章 卤 素
一、考纲要求
1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构
1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：
元素名称和符号 氟(f) 氯(cl) 溴(br) 碘(i)
原子
结构
原子序数 9 17 35 53
结构示意图
电子式 ? ∶ ? ∶ ? ∶ ? ∶
主要化合价 -1 -1， 1， 3, 5， 7 -1， 1， 3, 5 -1， 1， 3, 5
相同点 最外层电子数相同，都是7个电子
不同点 原子核外电子层数不同，依次增大
原子半径 ————————递增————————→
阴离子半径 ————————递增————————→
非金属活动性 ————————递增————————→
原子氧化能力 ————————递增————————→
阴离子还原能力 ————————递增————————→
物
理性
质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华
密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3
熔点(℃) ————————递增————————→
沸点(℃) ————————递增————————→
水中溶解性 分解水 ————————递减————————→
有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大—————→
化学反应` 与金属反应 nx2 2m 2mxn 与大多数金属反应 反应快慢f2＞cl2＞br2＞i2
与h2反应 x2 h2 2hx 反应剧烈程度 f2＞cl2＞br2＞i2
与磷反应 2p 3x2 2px3(x2不足量) 2p 5x2 2px5(x2足量)
现象：白色烟雾
与h2o反应 2h2o 2f2 4hf o2
(水作还原剂的反应) cl2 h2o
h cl hclo
(反应较慢) br2 2h2o hbr
hbro
(反应很慢) i2 h2o
hi hio
(反应不明显)
与naoh反应 4f2 4naoh 4naf 2of2 2h2o x2 2naoh nax naxo h2o
(x＝cl,br,i)
卤素间的置换反应 与水反应 x2 2y- 2x- y2 (y＝cl,br,i)置换能力(cl2＞br2＞i2)
制法 2khf2 f2↑ h2↑ 2kf
2nacl 2h2o 2naoh h2↑ cl2↑(工业)
mno2 4hcl(浓) cl2↑ mncl2 2h2o(实验室) 2nabr cl2 2nacl br2
2nabr mno2 3h2so4 br2↑ 2nahso4 mnso4 2h2o 2ki cl2 2kcl i2
2nai h2so4 mno2
mnso4 2nahso4 i2 2h2o
特性与检验 f2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成xef2,krf2，通入水中产生o2 cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与agno3反应生成agcl白色沉淀 br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与agno3反应生成淡黄色agbr沉淀 i2：使淀粉溶液变蓝，与agno3溶液反应生成黄色agi沉淀
用途 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制agbr制溴化物 碘酒、agi、碘仿 制碘化物
2.卤化氢的结构、性质、制法和用途
元素名称和符号 hf(氟化氢、氢氟酸) hcl(氯化氢、氢氯酸) hbr(溴化氢、氢溴 酸) hi(碘化氢、氢碘酸)
